فكرة عمل الطريقة الكلوريمترك لقياس تركيز اي مادة غير معلومة

Principle of colorimetric technique for measuring unknown analyte concentration

فكرة عمل الطريقة الكلوريمترك لقياس تركيز اي مادة غير معلومة

This method is performed using the photometric technique (i.e. colorimeter or a spectrophotometer whose wavelength range lie in the visible region (i.e. >400 nm)) to make a quantitative determination for the substance under investigation. Therefore, this technique depends on the absorption of light by a colored substance where the amount of the absorbed light is directly proportional to the concentration of the substance we want to detect according to Beer’s law.

A = ε b C

Where,

  • (A) is called absorbance and it measures the amount of light absorbed by the colored compound
  • (ε) is the molar absorptivity (i.e. measuring the amount of light absorbed per mole when the light pass through a path length of 1 cm)
  • (b) is the path length that the light passes through.
  • (C) is the concentration of the substance under investigation.

هنا هنتكلم عن الطريقة الكلوريمترك colorimetric … هنتكلم عن فكرة العمل العامة ليها … الطريقة دى بتعتمد على الامتصاص باستخدام جهاز سبكتروفوتوميتر spectrophotometer او كلوريميتر colorimeter عند طول موجي في المنطقة المرئية يعنى اكبر من 400 نانو متر عشان نعمل تحليل quantitative يعنى نعين كمية او تركيز المادة اللى بنحللها … وبالتالي الطريقة دى بتعتمد على امتصاص الضوء بواسطة مادة ملونة وبتكون كمية الضوء الممتص متناسبة طردياً مع تركيز المادة اللى بنقيسها طبقا لقانون بيير Beer اللى كلنا نعرفه واللى بيقول  طبعا الA هي الabsorbance وال(ε)  هو الmolar absorptivity وهى كمية الضوء الممتص بواسطة مول واحد من المادة لما يكون عرض الكيوفيت 1سم والb هو طول المسار اللى هيمشى فيه الضوء داخل المادة وبالتالي هو طول ضلع الكيوفيت والC هو تركيز المادة اللى بنقيسها

How to make the colored compound? In this method, the substance under investigation is reacted with another compound to form a colored compound or to form a compound that will react with a third one to form the colored compound. This colored compound is measured against the same colored compound resulted from the same reaction of a standard solution of known concentration from the analyte under testing. The concentration of this colored compound is directly proportional to the concentration of the analyte. Then, to calculate the concentration of the sample, we use the Beer’s law equations like this: –

As-Ast22

Where,

  • (AS) is the amount of light absorbed by the colored compound resulted from the reaction of the analyte of the unknown concentration in the sample.
  • (Ast) is the amount of light absorbed by the colored compound resulted from the reaction of the analyte of the known concentration in the standard solution.
  • (CS) = the concentration of the colored compound resulted from the reaction of the analyte of the unknown concentration of the sample.
  • (Cst) = the concentration of the colored compound resulted from the reaction the analyte of the known concentration of the sample.

Because the (ε) is the same for the colored compound in the unknown sample and in the standard solution and because the path length is constant during the test, then the equation will be as follow:-

As-Ast-ep-b

THUS

sample conc

Thus, if you know the concentration of the colored compound resulted from the reaction of the analyte of the standard solution and measure its absorbance, then by measuring the absorbance of the colored compound resulted from the reaction of the analyte of the unknown sample, you can know the concentration of the substance you want to measure in the unknown sample.

اذاى نعمل المادة الملونة دي؟ في الطريقة دي المادة اللى بنقيس تركيزها بنفاعلها مع مادة تانية عشان تعمل مركب ملون او عشان تدي مركب ونفاعله مع مركب تالت عشان يدي المركب الملون والمركب الملون ده بنقيس الامتصاص بتاعه وبعد كدة بنجيب محلول قياسي من المادة دي او بالانجليزي standard solution .. يعنى ايه محلول قياسي؟ يعنى محلول بيحتوي على نفس المادة اللى بنقيسها في العينة بس تركيزها معروف وبتتفاعل وبتدينا المادة الملونة ذي العينة بالظبط وهنقيس الامتصاص بتاع المادة الملونة اللى هيديها المحلول القياسي وبعد كدة بنطبق قانون beer عشان نجيب التركيز بتاع العينة … بنقسم معادلة قانون بيير بتاعة العينة على بتاعة المحلول القياسي .. طبعا حرف الS معناها sample يعنى بتاع العينة وst معناها standard وطبعا عشان كلنا عارفين ان كل مادة ليها molar absorptivity اوال(ε) ثابتة لنفس المادة وهنا نفس المادة في العينة ذي اللى في الstandard يبقى هتتشال من المعادلة مع طول ضلع الكيوفيت عشان الكيوفيت واحدة برضو وهيتبقى بس قيمة الامتصاص بتاع العينة والمحلول القياسي مع تركيز المادة في العينة وفي المحلول القياسي وبالتالي المعادلة النهائية بتبقى
 وبالتالي لو انت تعرف تركيز المادة في المحلول القياسي وقيست الامتصاص بتاعها وبتاع العينة يبقى كدة هتعرف تركيز المادة في العينة

Some colorimetric methods make a calibration curve in which we measure the absorbance of serial known concentrations and make a graph; the absorbance on the vertical axis and the concentration in the horizontal axis and then the absorbance of the sample is measured and the concentration is found from the graph.

بعض الطرق الcolorimetric بتعمل منحنى المعايرة او الcalibration curve اللى فيه بنقيس الامتصاص لتركيزات معلومة من نفس المادة اللى بنقسها دى وبنعمل رسم بياني وبيكون الامتصاص على المحور الراسي والتركيز على المحور الافقي وبعد كدة بنقيس امتصاص العينة وبنجيب التركيز من الرسم البياني.



(0/5)0

Comments

Facebook Comments